Oppgaven går ut på å undersøke kinetikken for hydrolyse av acetylsalicylsyre (aspirin).

HOOC- C₆H₄-OCOCH₃ + H₂O à HOOC-C₆H₄-OH + CH₃COOH

Dette er et eksempel på en homogent katalysert reaksjon. Reaksjonen er generelt basekatalysert, dvs at alle baser tilstede i reaksjonsblandingen vil gi sitt bidrag til den eksperimentelle hastighetskonstant, k_eksp, som kan uttrykkes ved:

k_eksp = ∑ k_Bi . C_Bi

der k_Bi er katalytisk konstant for basen Bi.

Reaksjonen følges ved å måle absorbans ved 298,5 nm (isosbestisk punkt for salicylsyre) som funksjon av reaksjonstiden.

Fra måling av starthastigheter ved konstant pH (fosfatbuffer, pH ca 7):

1. vis at reaksjonen er av pseudo 1. orden
2. beregn reaksjonens aktiveringsenergi fra målinger av hastigheten ved 3 forskjellige temperaturer

Fra måling av starthastigheter ved konstant temperatur i fosfatbuffer i pH-området 7-8:

1. vis at reaksjonen er av pseudo 1. orden
2. bestem den katalytiske konstant for fosfat, og for den intramolekylære katalyse fra acetylsalicylsyrens eget anion. I det aktuelle pH-området foreligger acetylsalicylsyren fullstendig i basisk form (pK_A ~ 3,5).

Fra måling av starthastigheter ved konstant temperatur i karbonatbuffer i pH-området 9-10:

1. vis at reaksjonen er av pseudo 1. orden
2. bestem de katalytiske konstanter for karbonat og OH^⊖
3. sjekk om det er sammenheng mellom katalysatorenes basestyrke og deres katalytiske aktivitet.

Ved bestemmelse av katalytiske konstanter, må ionestyrken i reaksjonsblandingen holdes konstant.